Calor Especifico
Universidad Especializada de las Américas
Extensión Chiriquí
Carrera: Licenciatura en Radiología médica
Presentado por: Moises Smaikel Rivera Alvarez
4-805-2389
Ensayo sobre: Calor Especifico
Materia: Química Aplicada
Profesor: Martín Concepción
Primer Semestre
2018
Introducción
Una de las principales aplicaciones del calor
específico es averiguar que es cierto material, midiendo su calor específico y
comparándolo con los de las tablas preestablecidas. (Como el proceso realizado
en el laboratorio), así que su conocimiento y subsecuente uso es muy importante
en el ámbito de la ingeniería. Se define calor específico como la cantidad de
calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado
Celsius.
El término "calor específico" tiene su
origen en el trabajo del físico Joseph
Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase
“capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y
la termodinámica se
consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría
parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica
específica, pero el término está demasiado arraigado para ser
reemplazado.
Calor
Especifico
El calor específico es una propiedad intensiva de la
materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario,
la capacidad calorífica es
una propiedad extensiva representativa
de cada cuerpo o sistema particular.
Cuanto mayor es el calor específico de las
sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura.
Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura
de un lingote de magnesio que
para un lingote de plomo de
la misma masa.
Cuando
se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de sustancia
es a menudo de masa, ya
sea en gramos o en kilogramos,
ambos del SI. Especialmente en
química, sin embargo, conviene que la unidad de la cantidad de sustancia sea
el mol al medir el calor específico, el cual es
un cierto número de moléculas o átomos de la sustancia. Cuando la unidad de la
cantidad de sustancia es la mol, el término calor específico molar se puede
usar para referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el
término calor
específico másico, para indicar que se usa una unidad de masa.
Calor específico molar: usado especialmente
en química,
la unidad de la cantidad de sustancia usada es la mol, el cual es un cierto
número de moléculas o átomos de la sustancia.
Calor específico másico: cuando la unidad de la
cantidad de sustancia se expresa en unidad de masa.
El calor específico de una sustancia puede ser
negativo, positivo, nulo o infinito, dependiendo del proceso que experimente el
sistema durante la transferencia de calor. Sólo tiene un valor definido para un
proceso determinado. Por lo tanto, la capacidad calorífica de un sistema
depende tanto de la naturaleza del sistema, como del proceso particular que el
sistema experimenta.
La capacidad calorífica en un proceso durante el
cual el sistema se somete a una presión hidrostática
externa constante, se denomina capacidad calorífica a presión constante y se
representa por Cp. El valor de Cp para un sistema determinado depende de la
presión y de la temperatura.
Si el sistema se mantiene a volumen constante
mientras se le suministra calor, la capacidad calorífica correspondiente se
denomina capacidad calorífica a volumen constante y se representa por Cv.
Debido a las grandes tensiones que se producen
cuando se calienta un sólido o un líquido al que se le impide su expansión, las
determinaciones experimentales de Cv en sólidos y líquidos son difíciles y por
ello se mide generalmente la magnitud Cp.
Cuanto mayor es la capacidad calorífica del
sistema, menor es la variación de temperatura para
un flujo determinado y, en realidad, haciendo la capacidad calorífica lo
suficientemente grande, la variación de temperatura puede hacerse tan pequeña
como se desee. Un sistema cuya capacidad calorífica es muy grande se denomina
fuente térmica y se caracteriza por el hecho de que se le puede entregar o
quitar cualquier cantidad de calor sin que se produzca en él una variación de
temperatura apreciable.
Una forma de obtener una fuente térmica es tomar
una gran masa de sustancia (por ejemplo, el mar o un río pueden considerarse
como tal).
Conclusión
Se puede
concluir que el calor específico a una misma temperatura no es
igual para todos los materiales. Distintas sustancias tienen diferentes
capacidades para almacenar energía interna al igual que para absorber energía
ya que una parte de la energía hace aumentar la rapidez de traslación de las
moléculas y este tipo de movimiento es el responsable del aumento en la
temperatura.
Bibliografía
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/131-calor-especifico-y-capacidad-calorifica.html
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